Cálculo del punto isoeléctrico de las biomoléculas
Adenda-explicación

Advertencia: los valores que se indican para guiar el procedimiento son cargas enteras que sirven de referencia; en la realidad, las cargas son parciales pues no todas las moléculas se ionizan al mismo tiempo, la disociación es parcial y gradual según va cambiando el pH.
Aquí se explica esto con detalle.

Ejemplo: valina

Datos: pK_a^{(carboxilo α)} = 2.29 ; pK_a^{(amino α)} = 9.74

pH	carga del carboxilo	carga del amino	carga neta del aminoácido
	0	+1	+1
2.29
	−1	+1	0	pI = (2.29 + 9.74) /2 = 6.02
9.74
	−1	0	−1

La línea horizontal que hemos puesto al pH de 2.29 (valor del pK) representa la transición que supone la ionización del carboxilo, que pasará de carga cero a carga −1.
Cuando el pH coincida con este pK, la carga del grupo carboxilo será +1 0 −0.5 −1

¿Por qué?

`K = ([H^+] * [base]) / [[ácido]]` ;   `pK = pH - log( [[base]] /[[ácido]])`

2.29 = 2.29 − log ( [R-COO⁻] / [R-COOH] ) ;   [R-COO⁻] / [R-COOH] = 10⁰ = 1
[R-COO⁻] = [R-COOH] = ½ c_total

Para valores de pH inferiores a 2.29, la carga del grupo carboxilo se irá haciendo de menor valor absoluto (siempre negativa),
y para pH superiores a 2.29 se hará más negativa, hasta alcanzar el valor −1 ... ¿a qué pH?

Al aumentar el pH la carga se acerca asintóticamente a −1; para 2 unidades por encima del pK la carga es ya −0.99 (hay 10² veces más forma básica que forma ácida) y para 3 unidades de pH por encima del pK, la carga es −0.999

Con el grupo amino ocurre algo similar, esta vez en torno al pH 9.74, pero su carga es positiva y va disminuyendo hacia cero.
Para el pH=9.74 su carga será... +1 +0.5 0 −0.5 −1

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